Video: Zašto je HCl rastvorljiv u vodi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
HCl rastvara se u vode (H2O). Hidrogenije (protoni) reaguju sa vode da se formiraju hidronijum joni (H3O), a hloridni joni su slobodni u rastvoru. H-Cl kovalentna veza ispolarna. U polarnoj vezi, elektronski par koji se dijeli između dva atoma privlači više prema elektronegativnijem atomu.
S obzirom na ovo, da li je HCl rastvorljiv ili nerastvorljiv?
vode
šta se dešava kada se HCl rastvori u vodi? Hlorovodonična kiselina je proizvod hlorovodonika otapanje u vodi . Hlorovodonik je visokopolaran pa se disocira da bi formirao vodikove ione i ione hlora u vode . Otpušteni jon vodika doprinosi kiselom karakteru hlorovodonične kiseline.
Slično se može zapitati da li je hlorovodonična kiselina rastvorljiva u vodi?
Djelomično zbog svog visokog polariteta, HCl je veoma rastvorljiv in vode (i u drugim polarnim rastvaračima). Nakon kontakta, H2O i HCl kombinuju se da bi se formirale hidronijeve katjone H3O+ i hloridni anjoniCl− kroz reverzibilnu hemijsku reakciju: HCl + H2O → H3O+ +Cl.
Zašto se kiselina rastvara u vodi?
Kada je an kiselina je rastvoreno u vodi formira jone vodonika (H+) koji se spajaju sa vode za formiranje hidronijevog jona (H3O+). Kada Kiseline Are Dissolved InWater To je vrlo egzoterman proces i može uzrokovati opekotine.
Preporučuje se:
Da li je BaCl2 rastvorljiv u vodi?
Barijum hlorid je jedna od najpopularnijih soli barijuma. Bacl2 u vodi je i higroskopan i rastvorljiv u vodi. Kada se izloži otvorenom plamenu, spoj daje žuto-zelenu boju. Sol se proizvodi reakcijom hlorovodonične kiseline sa barijum karbonatom ili barijum hidroksidom
Zašto LiF nije rastvorljiv u vodi?
Zbog niske energije hidratacije i djelomičnog kovalentnog i djelomično ionskog karaktera LiCl je rastvorljiv u vodi kao i u acetonu. U litijum fluoridu je entalpija rešetke vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih jona. U ovom slučaju je entalpija hidratacije vrlo manja. Stoga je LiF nerastvorljiv u vodi
Da li je Cu2S rastvorljiv u vodi?
Bakar(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, prirodno se javlja kao plavi ili sivi mineral halkocit, [21112-20-9]. Bakar(I) sulfid ili bakar je nerastvorljiv u vodi, ali se razlaže u azotnoj kiselini i koncentrovanoj sumpornoj kiselini
Zašto je NaOH rastvorljiv u vodi?
Kao rezultat toga, polaritet veze će biti vrlo visok za NaOH zbog aktivne polarizacije, čineći NaOH polarnim rastvorom. Stoga, slijedeći princip – „Slično se rastvara kao“, polarni NaOH će se lako otopiti u polarnoj H2O. Stoga će se NaOH vrlo dobro rastvoriti u vodi, kao i drugim polarnim rastvaračima poput etanola
Zašto je BeF2 rastvorljiv u vodi?
BeF2 je rastvorljiv u vodi zbog evolucije velike energije hidratacije, kada se rastvori u vodi, što je dovoljno da savlada energiju rešetke berilijevog fluorida, jer da bi jedinjenje bilo rastvorljivo u vodi, energija rešetke jedinjenja mora biti manje nego što je evoluirala energija hidratacije