2025 Autor: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Zadnja izmjena: 2025-01-22 16:56
Kao rezultat toga, polaritet veze će biti vrlo visok za NaOH zbog aktivne polarizacije, stvaranje NaOH polarsolute. Stoga, po principu – „Sviđa mi se rastvara se kao”, polarni NaOH lako će se otopiti u polarnoj H2O. Dakle NaOH će jako puno rastvorljiv u vodi kao i druga polarna rastvarača poput etanola.
Na ovaj način, da li je NaOH rastvorljiv u vodi?
Voda Etanol Metanol
Slično tome, zašto se natrijum hidroksid otapa u vodi? Odgovor i objašnjenje: Otapanje natrijum hidroksida in vode je egzotermna. To je zato što natrijum joni i hidroksilni joni su sposobni za interakciju sa vode
Ovdje je NaOH rastvorljiv ili nerastvorljiv u vodi?
To je visoko rastvorljiv in vode , sa niže rastvorljivost u polarnim rastvaračima kao što su etanol i metanol. NaOH je nerastvorljiv u eteru i drugim nepolarnim rastvaračima.
Kako natrijum hidroksid reaguje sa vodom?
Natrijev hidroksid će reagovati sa kiselinama za proizvodnju a vode i jonsko jedinjenje. U ovoj vrsti reakcija , the hidroksid od reaguje natrijum hidroksid sa jonom vodonika u kiselini, stvarajući vode.
Preporučuje se:
Da li je BaCl2 rastvorljiv u vodi?
Barijum hlorid je jedna od najpopularnijih soli barijuma. Bacl2 u vodi je i higroskopan i rastvorljiv u vodi. Kada se izloži otvorenom plamenu, spoj daje žuto-zelenu boju. Sol se proizvodi reakcijom hlorovodonične kiseline sa barijum karbonatom ili barijum hidroksidom
Zašto LiF nije rastvorljiv u vodi?
Zbog niske energije hidratacije i djelomičnog kovalentnog i djelomično ionskog karaktera LiCl je rastvorljiv u vodi kao i u acetonu. U litijum fluoridu je entalpija rešetke vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih jona. U ovom slučaju je entalpija hidratacije vrlo manja. Stoga je LiF nerastvorljiv u vodi
Da li je Cu2S rastvorljiv u vodi?
Bakar(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, prirodno se javlja kao plavi ili sivi mineral halkocit, [21112-20-9]. Bakar(I) sulfid ili bakar je nerastvorljiv u vodi, ali se razlaže u azotnoj kiselini i koncentrovanoj sumpornoj kiselini
Zašto je BeF2 rastvorljiv u vodi?
BeF2 je rastvorljiv u vodi zbog evolucije velike energije hidratacije, kada se rastvori u vodi, što je dovoljno da savlada energiju rešetke berilijevog fluorida, jer da bi jedinjenje bilo rastvorljivo u vodi, energija rešetke jedinjenja mora biti manje nego što je evoluirala energija hidratacije
Zašto je HCl rastvorljiv u vodi?
HCl se rastvara u vodi (H2O). Hidrogenije (protoni) reaguju sa vodom i formiraju hidronijumove jone (H3O), a joni klorida su slobodni u rastvoru. H-Cl kovalentna veza ispolarna. U polarnoj vezi, elektronski par koji se dijeli između dva atoma privlači više prema elektronegativnijem atomu