Video: Zašto LiF nije rastvorljiv u vodi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
Zbog svoje niske energije hidratacije i djelomično kovalentnog i djelomično ionskog karaktera LiCl je rastvorljiv u vodi kao i aceton. U Litijum fluorid entalpija rešetke je vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih jona. U ovom slučaju je entalpija hidratacije vrlo manja. dakle, LiF je nerastvorljivo u vodi.
Zbog toga, da li je LiF rastvorljiv u vodi?
U slučaju da LiF , to je suprotno. Entalpija rešetke je vrlo visoka zbog male veličine jona fluorida (u poređenju sa drugim halidnim jonima); entalpija hidratacije je vrlo manja. dakle, LiF je nerastvorljivo u vodi.
Potom se postavlja pitanje zašto je LiF skoro nerastvorljiv u vodi, dok je LiCl rastvorljiv ne samo u vodi već i u acetonu? LiF je skoro nerastvorljiv u vodi zbog to visoka energija rešetke. Ali LiCl je rastvorljiv in vode zbog to visoka energija hidratacije Li+ jona. kovalentni karakter se povećava kada se povećava veličina aniona, eto zašto LiCl je rastvorljiv in aceton (kovalentno jedinjenje) ali LiF je nerastvorljiv in aceton.
Zbog toga, zašto su LiF i CsI manje rastvorljivi u vodi?
U slučaju da CsI , oba jona su velike veličine. Kao rezultat toga, oba jona unutra CsI su manje hidratizirani i imaju manju entalpiju hidratacije. S druge strane, LiF je skoro nerastvorljivo u vodi zbog svoje visoke entalpije rešetke. Oba jona unutra LiF su male i jako hidratizirane.
Zašto su fluoridi nerastvorljivi?
Rastvorljivost se odvija u dva koraka: Razbijanje rešetke jedinjenja: Energija je potrebna za razbijanje rešetke i naziva se energija rešetke/entalpija. dakle, fluorida spojeva je obično manje rastvorljiv nego njihova odgovarajuća hloridna jedinjenja.
Preporučuje se:
Da li je BaCl2 rastvorljiv u vodi?
Barijum hlorid je jedna od najpopularnijih soli barijuma. Bacl2 u vodi je i higroskopan i rastvorljiv u vodi. Kada se izloži otvorenom plamenu, spoj daje žuto-zelenu boju. Sol se proizvodi reakcijom hlorovodonične kiseline sa barijum karbonatom ili barijum hidroksidom
Da li je Cu2S rastvorljiv u vodi?
Bakar(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, prirodno se javlja kao plavi ili sivi mineral halkocit, [21112-20-9]. Bakar(I) sulfid ili bakar je nerastvorljiv u vodi, ali se razlaže u azotnoj kiselini i koncentrovanoj sumpornoj kiselini
Zašto je NaOH rastvorljiv u vodi?
Kao rezultat toga, polaritet veze će biti vrlo visok za NaOH zbog aktivne polarizacije, čineći NaOH polarnim rastvorom. Stoga, slijedeći princip – „Slično se rastvara kao“, polarni NaOH će se lako otopiti u polarnoj H2O. Stoga će se NaOH vrlo dobro rastvoriti u vodi, kao i drugim polarnim rastvaračima poput etanola
Zašto je BeF2 rastvorljiv u vodi?
BeF2 je rastvorljiv u vodi zbog evolucije velike energije hidratacije, kada se rastvori u vodi, što je dovoljno da savlada energiju rešetke berilijevog fluorida, jer da bi jedinjenje bilo rastvorljivo u vodi, energija rešetke jedinjenja mora biti manje nego što je evoluirala energija hidratacije
Zašto je HCl rastvorljiv u vodi?
HCl se rastvara u vodi (H2O). Hidrogenije (protoni) reaguju sa vodom i formiraju hidronijumove jone (H3O), a joni klorida su slobodni u rastvoru. H-Cl kovalentna veza ispolarna. U polarnoj vezi, elektronski par koji se dijeli između dva atoma privlači više prema elektronegativnijem atomu