Video: Zašto je BeF2 rastvorljiv u vodi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
BeF2 je rastvorljiv u vodi zbog evolucije velike energije hidratacije, kada je otopljen u vode , što je dovoljno da savlada energiju rešetke berilijum fluorida, kao da jedinjenje bude rastvorljiv u vodi , energija rešetke jedinjenja mora biti manja od energije hidratacije koja se razvija
Na ovaj način, da li je baf2 rastvorljiv u vodi?
Barijum fluorid
| Identifikatori | |
|---|---|
| Tačka topljenja | 1.368 °C (2.494 °F; 1.641 K) |
| Tačka ključanja | 2 260 °C (4 100 °F; 2 530 K) |
| Rastvorljivost u vodi | 0,16 g/100 mL (20 °C) |
| Rastvorljivost | rastvorljiv u metanolu, etanolu |
Znajte i zašto je BeF2 kovalentan? Prije svega, svaka veza posjeduje i ionsku i kovalentna karakter. Ovo nam objašnjava zašto BeF2 trebao bi biti jonski. Ali budući da je atomska veličina berilija vrlo mala, on će imati visoku gustoću naboja i počet će povlačiti elektronski oblak fluora prema sebi. Tako će veza postati polarna kovalentna obveznica.
Osim toga, da li je srf2 rastvorljiv u vodi?
Svojstva. Skoro je nerastvorljivo u vodi (svoj Ksp vrijednost je približno 2,0x10−10 na 25 stepeni Celzijusa).
Da li je caf2 rastvorljiv u vodi?
Većina jedinjenja u ovoj klasi su neznatna rastvorljiv ili nerastvorljiv u vode . Ako rastvorljiv u vodi , tada otopine obično nisu ni jako kisele ni jako bazne.
Preporučuje se:
Da li je BaCl2 rastvorljiv u vodi?
Barijum hlorid je jedna od najpopularnijih soli barijuma. Bacl2 u vodi je i higroskopan i rastvorljiv u vodi. Kada se izloži otvorenom plamenu, spoj daje žuto-zelenu boju. Sol se proizvodi reakcijom hlorovodonične kiseline sa barijum karbonatom ili barijum hidroksidom
Zašto LiF nije rastvorljiv u vodi?
Zbog niske energije hidratacije i djelomičnog kovalentnog i djelomično ionskog karaktera LiCl je rastvorljiv u vodi kao i u acetonu. U litijum fluoridu je entalpija rešetke vrlo visoka zbog male veličine fluoridnih jona. U ovom slučaju je entalpija hidratacije vrlo manja. Stoga je LiF nerastvorljiv u vodi
Da li je Cu2S rastvorljiv u vodi?
Bakar(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, prirodno se javlja kao plavi ili sivi mineral halkocit, [21112-20-9]. Bakar(I) sulfid ili bakar je nerastvorljiv u vodi, ali se razlaže u azotnoj kiselini i koncentrovanoj sumpornoj kiselini
Zašto je NaOH rastvorljiv u vodi?
Kao rezultat toga, polaritet veze će biti vrlo visok za NaOH zbog aktivne polarizacije, čineći NaOH polarnim rastvorom. Stoga, slijedeći princip – „Slično se rastvara kao“, polarni NaOH će se lako otopiti u polarnoj H2O. Stoga će se NaOH vrlo dobro rastvoriti u vodi, kao i drugim polarnim rastvaračima poput etanola
Zašto je HCl rastvorljiv u vodi?
HCl se rastvara u vodi (H2O). Hidrogenije (protoni) reaguju sa vodom i formiraju hidronijumove jone (H3O), a joni klorida su slobodni u rastvoru. H-Cl kovalentna veza ispolarna. U polarnoj vezi, elektronski par koji se dijeli između dva atoma privlači više prema elektronegativnijem atomu