Video: Da li se rastvorljivost povećava sa tačkom ključanja?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
Što je veća rastvorljivost otopljene supstance, to je veće tačka ključanja . Ako imamo dva uporediva jedinjenja, rastvorljivije jedinjenje će imati više čestica u rastvoru. Imat će veći molaritet. The tačka ključanja visina, a samim tim i tačka ključanja , biće veći za rastvorljivije jedinjenje.
Shodno tome, da li tačka ključanja utiče na rastvorljivost?
The tačka ključanja i tačka topljenja do ne utjecati the rastvorljivost jedinjenja (osim ako namjerno ne pokušate da ih otopite na ovim temperaturama koje su otporne na otapanje). Više intermolekularne sile rezultiraju većim tačke ključanja i tačke topljenja . Rastvorljivost međutim, malo je komplikovanije.
Isto tako, da li se rastvorljivost povećava ili smanjuje sa temperaturom? Povećano temperatura uzrokuje an povećati u kinetičkoj energiji. Veća kinetička energija uzrokuje više kretanja u molekulima plina koji prekidaju međumolekularne veze i izlaze iz otopine. Kao što je temperatura raste , the rastvorljivost gasa smanjuje se kao što je prikazano opadajućim trendom na grafikonu.
Takođe se postavlja pitanje zašto se tačka ključanja povećava kada se doda rastvor?
Čak i bez naplate rastvorena , dodavanje čestica u vodu podiže tačka ključanja jer dio pritiska koji rješenje vrši na atmosferu sada dolazi rastvorena čestice, a ne samo molekule rastvarača (vode). Molekuli vode trebaju više energije da proizvedu dovoljan pritisak da pobjegnu sa granice tekućine.
Da li veći molaritet znači višu tačku ključanja?
1 odgovor. Kad god se nehlapljiva tvar otopi u rastvaraču, tačka ključanja rastvarača se povećava. The viši koncentracija (molalnost), tj viši the tačka ključanja . Ovaj efekat možete zamisliti kao otopljenu otopinu koja istiskuje molekule rastvarača na površini, gdje ključanje javlja.
Preporučuje se:
Koje ima najvišu tačku ključanja CCl4 cf4 ili CBr4?
Zavisi od broja elektrona. CBr4 ima 146, u poređenju sa 42 u CF4 i 74 u CCl4. CBr4 je najviša tačka ključanja
Da li etan ili eten ima višu tačku ključanja?
Etan ima jaču međumolekularnu privlačnost (van der Waal-ove sile) od etena, pa tako ima i višu tačku ključanja
Kako efekat uobičajenih jona utiče na rastvorljivost slabo rastvorljivog elektrolita?
Utjecaj zajedničkog jona na rastvorljivost Dodavanje zajedničkog jona smanjuje rastvorljivost, jer se reakcija pomera ulijevo kako bi se ublažio stres viška proizvoda. Dodavanje zajedničkog jona u reakciju disocijacije uzrokuje pomicanje ravnoteže ulijevo, prema reaktantima, uzrokujući precipitaciju
Kolika je rastvorljivost kalijum hlorida na 20 C?
Objašnjenje: Problem vam daje rastvorljivost kalijum hlorida, KCl, u vodi na 20∘C, za koju se kaže da je jednaka 34 g / 100 g H2O. To znači da će na 20∘C, zasićeni rastvor kalijum hlorida sadržavati 34 g rastvorene soli na svakih 100 g vode
Kako izračunavate rastvorljivost sa zajedničkim efektom jona?
VIDEO Slično, postavlja se pitanje koji je zajednički efekat jona na rastvorljivost? Zajednički jonski efekat na rastvorljivost Dodavanje a zajednički ion smanjuje se rastvorljivost , dok se reakcija pomiče ulijevo kako bi se ublažio stres viška proizvoda.