Video: Da li etan ili eten ima višu tačku ključanja?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
Ethane ima jače intermolekularne privlačnosti (van der Waal-ove sile) od eten i tako ima the viša tačka ključanja.
Zbog toga, zašto etan ima višu tačku ključanja?
Etan koji ima višu tačku ključanja nego metan je zato što, molekuli etan ($$C_2H_6$$) vlasništvo više Van der Waalsovih sila (intermolekularne sile) sa susjednim molekulima nego za metan ($$CH_4$$) zbog veći broj atoma prisutnih u molekulima etan , u poređenju sa metan.
Štaviše, koja je razlika između etana i etena? Ethane je molekul s dva atoma ugljika i 6 atoma vodika; sve je povezano kovalentnim jednostrukim vezama. Ethene ima isti broj ugljika, ali 4 atoma vodika; obveznica između atoma ugljika, u ovom, je dvostruka veza.
Što se toga tiče, zašto etan ima nisku tačku ključanja?
Ethane je mali molekul koji se sastoji od dva atoma ugljika i 6 vodikova. Mali i nepolarni molekuli nemaju imati bilo koje intermolekularne sile osim londonskih disperzijskih sila. Dakle, budući da ove sile uopće nisu jake, nije ih teško slomiti, što rezultira niska tačka ključanja.
Zašto je eten reaktivniji od etana?
Dvostruke veze se lakše raskidaju i zato lako reaguju. The etan je zasićeno jedinjenje koje ima samo jednostruku vezu. Ove dvostruke veze mogu preurediti svoj redosled ili dobijaju vodonik ili bilo koji drugi element tokom hemijske reakcije. Dakle ETHENE IS REAKTIVNIJI OD ETANA.
Preporučuje se:
Da li c2h6 ili c4h10 ima višu tačku ključanja?
12.38 Koji od svakog para ima veći pritisak pare (a) C2H6 ili C4H10: C2H6 ima veći pritisak pare. Postoje samo disperzione sile, koje su jače u težem molekulu C4H10. U ovakvim slučajevima, teži molekuli, koji imaju jače disperzione sile, imaće višu tačku ključanja
Zašto etil alkohol ima višu tačku ključanja od metil alkohola?
Etanol ima višu tačku ključanja od metanola. Stoga je potrebno više energije da se savladaju međumolekularne sile, što rezultira povećanjem tačaka ključanja/taljenja
Da li etanol ili aceton imaju višu tačku ključanja?
Prema tome, etanol (sa kapacitetom H-vezivanja) bi trebao imati najvišu tačku ključanja, s polarnim acetonom sljedeću najvišu tačku ključanja, a nepolarni propan, sa najslabijim intermolekularnim silama, imat će najnižu tačku ključanja. 41
Šta čini da jedinjenje ima višu tačku ključanja?
Velike molekule imaju više elektrona i jezgara koje stvaraju van der Waalsove privlačne sile, tako da njihova jedinjenja obično imaju višu tačku ključanja od sličnih spojeva sastavljenih od manjih molekula. Vrlo je važno primijeniti ovo pravilo samo na slične spojeve
Da li ketoni ili aldehidi imaju višu tačku ključanja?
Za ketone i aldehide slične molekularne mase, ketoni imaju višu tačku ključanja zbog činjenice da je njihova karbonilna grupa više polarizovana nego u aldehidima. Dakle, interakcija između molekula ketona je jača nego između molekula aldehida, a to daje višu tačku ključanja