Video: Koje ima najvišu tačku ključanja CCl4 cf4 ili CBr4?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
Zavisi od broja elektrona. CBr4 ima 146, u poređenju sa 42 in CF4 i 74 in CCl4 . CBr4 je najviša tačka ključanja.
Jednostavno, zašto CBr4 ima višu tačku ključanja od CCl4?
Supstanca koja ima veće intermolekularne sile će imaju višu tačku ključanja . Datu izjavu CBr4 ima slabije intermolekularne sile nego CCl4 je False. Dominantne intermolekularne sile prisutne u CBr4 i CCl4 su sile disperzije.
Takođe znajte, koja je tačka ključanja CBr4? 189,5 °C
Takođe, da li CBr4 ima veći pritisak pare od CCl4?
Oba CCl4 i CBr4 su nepolarne i stoga imati isto pritisak pare na 25 C. C) CBr4 ima veći pritisak pare od CCl4 na 25 C. Oba CCl4 i CBr4 su nepolarne i stoga imati ista volatilnost na 25C. C) CBr4 je nestabilniji nego CCl4 na 25C.
Zašto ugljen-tetrahlorid ima visoku tačku ključanja?
Da jednostavno odgovorim na ovo pitanje, CCl4 ima višu tačku ključanja nego CHCl3 jer su disperzione sile u CCl4 dovoljno velike da budu jače od pd-pd interakcija u CHCl3.
Preporučuje se:
Da li etan ili eten ima višu tačku ključanja?
Etan ima jaču međumolekularnu privlačnost (van der Waal-ove sile) od etena, pa tako ima i višu tačku ključanja
Ima li ugljični dioksid tačku ključanja?
78,46 °C
Da li c2h6 ili c4h10 ima višu tačku ključanja?
12.38 Koji od svakog para ima veći pritisak pare (a) C2H6 ili C4H10: C2H6 ima veći pritisak pare. Postoje samo disperzione sile, koje su jače u težem molekulu C4H10. U ovakvim slučajevima, teži molekuli, koji imaju jače disperzione sile, imaće višu tačku ključanja
Da li etanol ili aceton imaju višu tačku ključanja?
Prema tome, etanol (sa kapacitetom H-vezivanja) bi trebao imati najvišu tačku ključanja, s polarnim acetonom sljedeću najvišu tačku ključanja, a nepolarni propan, sa najslabijim intermolekularnim silama, imat će najnižu tačku ključanja. 41
Da li ketoni ili aldehidi imaju višu tačku ključanja?
Za ketone i aldehide slične molekularne mase, ketoni imaju višu tačku ključanja zbog činjenice da je njihova karbonilna grupa više polarizovana nego u aldehidima. Dakle, interakcija između molekula ketona je jača nego između molekula aldehida, a to daje višu tačku ključanja