Sadržaj:

Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?
Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?

Video: Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?

Video: Kako pronalazite konstantu ravnoteže iz apsorbancije?
Video: ПРИГОТОВИЛ ОГРОМНЫХ КАРАСЕЙ В СМЕТАНЕ. РЕЦЕПТ. ГОТОВИТ Липован. ENG SUB. 2024, Novembar
Anonim

X = [Fe(SCN)2+] i treba ga odrediti iz standardne krive. Tada možete izračunati konstanta ravnoteže , Keq , koristeći ravnoteža koncentracije. Standardna kriva je dijagram od Upijanje u odnosu na [Fe(SCN)2+] (Slika 8.1). Može se koristiti da nam da koncentraciju otopine kada se dobije apsorbancija.

Imajući ovo u vidu, kako pronalazite ravnotežnu koncentraciju iz apsorbancije?

Dakle, [Fe(SCN)2+]ekv može se odrediti direktno iz apsorbancija mjerenja. Ravnotežne koncentracije reaktanata može se izračunati oduzimanjem ravnotežna koncentracija proizvoda od početnog koncentracije reaktanata.

Drugo, šta je FeSCN? The FeSCN 2+ Kompleks koji nastaje kao rezultat reakcije između gvožđa(III) i tiocijanatnih jona ima veoma intenzivnu krvavo crvenu boju (ili narandžastu u razblaženom rastvoru), što omogućava laku detekciju i kvantitativno određivanje spektrofotometrijom. Reaktanti (Fe3+ i SCN-) su praktično bezbojni.

Na ovaj način, kako ćete pronaći ravnotežnu koncentraciju iz Beerovog zakona?

ravnotežna koncentracija proizvoda

  1. [FeSCN2+] u ravnoteži se određuje korišćenjem Beerovog zakona; x je količina FeSCN2+ stvoreno (utvrđeno eksperimentalno).
  2. x = [FeSCN 2+] ekv =
  3. a.
  4. Koristite Eq.
  5. Pronađite prosječnu vrijednost Kekv, standardnu devijaciju i relativnu grešku (standardna devijacija podijeljena prosjekom).

Šta znači KEQ?

Keq samo vam govori šta će biti favorizovano u ravnoteži. Pošto Keq = [proizvodi]/[reaktanti] velika vrijednost k (k>>1) znači da će reakcija favorizirati proizvode mnogo više, što znači da ćete kada reakcija postigne ravnotežu imati uglavnom proizvode.

Preporučuje se: