Sadržaj:
Video: Da li c2h6 ili c4h10 ima višu tačku ključanja?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
12.38 Koji od svakog para ima the viši pritisak pare (a) C2H6 ili C4H10 : C2H6 ima the viši pritisak pare. Postoje samo sile disperzije, koje su jače u težim C4H10 molekula. U ovakvim slučajevima, teži molekuli, koji ima jače disperzivne sile, volja imati the viša tačka ključanja.
Prema tome, da li c3h8 ili c4h10 ima višu tačku ključanja?
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Sva ova jedinjenja su nepolarna i jedina imati Londonske disperzione sile: što je veća molekula, veće su disperzione sile i viši the tačka ključanja.
Isto tako, koja bi imala višu tačku ključanja? Relativna snaga četiri intermolekularne sile je: jonska > vodikova veza > dipol dipol > Van der Waalsove disperzijske sile. Utjecaj svake od ovih privlačnih sila će zavisi od prisutnih funkcionalnih grupa. Tačke ključanja povećava se kako se povećava broj ugljika.
Također znate, koje jedinjenje biste očekivali da ima višu tačku ključanja?
Što je jača intermolekularna sila, to je viši the tačka ključanja . Općenito, vodikova veza je jača od dipol-dipolnih privlačenja, koje su jači od londonskih disperzivnih snaga.
Kako određujete tačku ključanja?
Primjer elevacije tačke ključanja
- Glukoza je naš rastvor, a voda je rastvarač.
- Kb za vodu je 0,51 stepeni Celzijusa kg/mol.
- Molarna masa glukoze je 180 g/mol.
- Tačka ključanja vode je 100 stepeni Celzijusa.
- Jednačina za elevaciju tačke ključanja je delta T = mKb.
Preporučuje se:
Da li etan ili eten ima višu tačku ključanja?
Etan ima jaču međumolekularnu privlačnost (van der Waal-ove sile) od etena, pa tako ima i višu tačku ključanja
Zašto etil alkohol ima višu tačku ključanja od metil alkohola?
Etanol ima višu tačku ključanja od metanola. Stoga je potrebno više energije da se savladaju međumolekularne sile, što rezultira povećanjem tačaka ključanja/taljenja
Da li etanol ili aceton imaju višu tačku ključanja?
Prema tome, etanol (sa kapacitetom H-vezivanja) bi trebao imati najvišu tačku ključanja, s polarnim acetonom sljedeću najvišu tačku ključanja, a nepolarni propan, sa najslabijim intermolekularnim silama, imat će najnižu tačku ključanja. 41
Šta čini da jedinjenje ima višu tačku ključanja?
Velike molekule imaju više elektrona i jezgara koje stvaraju van der Waalsove privlačne sile, tako da njihova jedinjenja obično imaju višu tačku ključanja od sličnih spojeva sastavljenih od manjih molekula. Vrlo je važno primijeniti ovo pravilo samo na slične spojeve
Da li ketoni ili aldehidi imaju višu tačku ključanja?
Za ketone i aldehide slične molekularne mase, ketoni imaju višu tačku ključanja zbog činjenice da je njihova karbonilna grupa više polarizovana nego u aldehidima. Dakle, interakcija između molekula ketona je jača nego između molekula aldehida, a to daje višu tačku ključanja