Sadržaj:
Video: Šta proces rastvaranja čini egzotermnim ili endotermnim?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
The proces of rastvaranje može biti endotermni (temperatura pada) ili egzotermna (temperatura raste). Ako je potrebno više energije da se odvoje čestice otopljene tvari nego što se oslobađa kada se molekuli vode vežu za čestice, tada temperatura pada ( endotermni ).
Na ovaj način, zašto je rastvaranje gasa egzotermno?
Kada a gas se rastvara , to čini jer njegovi molekuli stupaju u interakciju s molekulima rastvarača. Budući da se toplina oslobađa kada se formiraju ove nove privlačne interakcije, rastvaranje većina gasovi u tečnostima je an egzotermna proces (ΔHsoln<0).
Slično, da li je otapanje nacl u vodi endotermno ili egzotermno? Odgovor i objašnjenje: Otapanje soli u vodi je endotermni . To znači da kada sol je rastvoren u vode temperatura rastvora je često malo niža od
Na ovaj način, koja su 3 koraka u procesu rastvaranja?
Energetika rastvaranja
- Korak 1: Odvojite čestice otopljene tvari jedne od drugih [ENDOTHERMIC]
- Korak 2: Odvojite čestice rastvarača jedne od drugih [ENDOTHERMIC]
- Korak 3: Kombinirajte odvojene čestice otopljene tvari i rastvarača kako biste napravili otopinu [EXOTHERMIC]
Da li su kalcijum hlorid i voda endotermni ili egzotermni?
Kalcijum hlorid je hemijsko jedinjenje koje se sastoji od kalcijum joni i joni hlora. Joni se drže zajedno ionskom ili slabom vezom soli. Miješanje kalcijum hlorid sa vode je egzotermna reakcija, što znači da kombinacija dvije tvari oslobađa toplinu.
Preporučuje se:
Šta se podrazumeva pod endotermnim i egzotermnim?
Endotermni proces je svaki proces koji zahtijeva ili apsorbira energiju iz svoje okoline, obično u obliku topline. Suprotno od endotermnog procesa je egzotermni proces, onaj koji oslobađa, 'odaje' energiju u obliku topline
Koji su neki primjeri rastvaranja?
Primjeri. Umješanje šećera u vodu je primjer rastvaranja. Šećer je rastvor, dok je voda rastvarač. Otapanje soli u vodi primjer je rastvaranja jonskog spoja
Šta čini kiselinu slabom ili jakom?
Slaba kiselina je kiselina koja se u vodenoj otopini ili vodi djelomično disocira na svoje ione. Nasuprot tome, jaka kiselina se u vodi potpuno disocira na svoje ione. Pri istoj koncentraciji slabe kiseline imaju višu pH vrijednost od jakih kiselina
Šta je spontani proces, a šta nespontani proces?
Spontani proces je onaj koji se dešava bez intervencije spolja. Nespontani proces se ne bi dogodio bez intervencije spolja
Da li su reakcije rastvaranja uvijek endotermne?
Proces rastvaranja je endotermičan kada se oslobađa manje energije kada se molekuli vode "vežu" za otopljenu tvar nego što se koristi za razdvajanje otopljene tvari. Budući da se oslobađa manje energije nego što se koristi, molekuli otopine se kreću sporije, što dovodi do smanjenja temperature