Video: Šta čini kiselinu slabom ili jakom?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
A slaba kiselina je kiselina koji se u vodenoj otopini ili vodi djelomično disocira na svoje ione. Nasuprot tome, a jaka kiselina potpuno disocira na svoje jone u vodi. U istoj koncentraciji, slabe kiseline imaju višu pH vrijednost od jake kiseline.
Slično se može zapitati, šta određuje jačinu kiseline?
An kiselina dobija svoje karakteristike od atoma vodika svojih molekula. Jaka kiseline imaju slabo vezane atome vodika i molekule se lako odvajaju od njih u otopini. Koliko se od ovih atoma vodika disocira i formira vodonikove ione određuje jačinu kiseline.
Takođe, koje su 7 jakih kiselina? Postoji 7 jakih kiselina: hlorna kiselina, bromovodonična kiselina , hlorovodonična kiselina, jodovodonična kiselina, azotna kiselina, perhlorna kiselina i sumporna kiselina. To što je dio liste jakih kiselina ne daje nikakve naznake koliko je kiselina opasna ili štetna.
Potom se postavlja pitanje da li je sirćetna kiselina jaka ili slaba?
Sirćetna kiselina je slaba kiselina jer to nije a jaka kiselina koji ima posebnu definiciju u hemiji: Jake kiseline potpuno disociraju u vodenom rastvoru, odnosno sav njihov H+ otpadne u vodi. H+ se takođe naziva proton jer je vodonik bez elektrona u suštini proton.
Da li je LiOH jak ili slab?
iako u slučaju litijuma, s jedne strane imamo veliki hidroksid ion bogat elektronima, a s druge je ekstremno mali, gusto zbijeni litijumski ion s nedostatkom elektrona s visokom polarizabilnošću što dovodi do blago kovalentne molekule i stoga nižeg koeficijenta disocijacije, tako da, LiOH je negde unutra
Preporučuje se:
Da li dodajete kiselinu bazi ili bazu kiselini?
Dodavanje kiseline povećava koncentraciju iona H3O+ u otopini. Dodavanje baze smanjuje koncentraciju iona H3O+ u otopini. Kiselina i baza su kao hemijske suprotnosti. Ako se kiseloj otopini doda baza, otopina postaje manje kisela i kreće se prema sredini pH skale
Šta se događa kada pomiješate jaku kiselinu sa slabom bazom?
Tip 2: kada jaka kiselina/baza reaguje sa slabom bazom/kiselinom ako su hidronij i hidroksilni ioni prisutni u ekvivalentnoj količini tada se formiraju sol i voda i oslobađa se energija koja je mnogo manja od 57 kj/mol zbog disocijacije slaba kiselina/baza koja je općenito endotermna
Šta čini kiselinu kiselinom, a bazu bazom?
Kiselina je supstanca koja donira ione vodonika. Zbog toga, kada se kiselina otopi u vodi, ravnoteža između vodikovih iona i hidroksidnih iona se pomjera. Ova vrsta rastvora je kisela. Baza je supstanca koja prihvata ione vodonika
Šta proces rastvaranja čini egzotermnim ili endotermnim?
Proces rastvaranja može biti endotermni (temperatura opada) ili egzotermna (temperatura raste). Ako je za odvajanje čestica otopljene tvari potrebno više energije nego što se oslobađa kada se molekuli vode vežu za čestice, tada temperatura pada (endotermna)
Šta bi se moglo dogoditi ako pomiješate jaku kiselinu sa jednako jakom bazom?
Šta bi se moglo dogoditi ako pomiješate jaku kiselinu sa jednako jakom bazom? Videli biste eksplozivnu hemijsku reakciju. Kiselina bi uništila bazu. Baza bi uništila kiselinu