Zašto dolazi do pada energije jonizacije?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34

Zbog ekstra orbitale, radijusi atoma se povećavaju, a elektroni su sve dalje od jezgra. Stoga je potrebno manje energije da odvoji elektron od njegovog jezgra. Ekstra orbitala ima svoju elektronsku gustinu dalje od jezgra, pa stoga i blagi pad u energija jonizacije.

S obzirom na ovo, zašto postoje neslaganja u energiji jonizacije?

The neslaganja može se objasniti ili elektronskim zaštitom ili odbijanjem elektrona. Trend za atomski radijus je smanjenje tokom perioda i povećanje porodice. Kako se krećemo kroz period, nuklearni naboj se povećava privlačeći elektrone jače.

Potom se postavlja pitanje zašto je energija jonizacije S niža od P? Od 3 str elektrona unutra sumpor (to sumpor izgubio bi) su upareni, sumpor ima više odbijanja elektrona u tim orbitalama nego fosfor ima, pa je potrebno manje energije ulaz za uklanjanje elektrona iz sumpor . Dakle, pošto je jonizacija se dešava lakše, tj energija jonizacije je manji.

Isto tako, zašto dolazi do pada energije jonizacije od Mg do Al?

The prvo je između Mg i Al , jer the spoljni elektron od Mg je u the orbitalne 3s, dok je ona od Al je u 3p. The 3p elektron ima više energije nego the 3s elektron, dakle energija jonizacije of Al je zapravo manji od onog od Mg.

Kako određujete elektronegativnost?

Da izračunam elektronegativnost , započnite odlaskom na internet na naći an elektronegativnost sto. Zatim možete procijeniti kvalitet veze između 2 atoma tražeći njihov elektronegativnosti na stolu i oduzimanjem manjeg od većeg. Ako je razlika manja od 0,5, veza je nepolarna kovalentna.