Kako pronaći pH na tački ekvivalencije jake kiseline i jake baze?
Kako pronaći pH na tački ekvivalencije jake kiseline i jake baze?

Video: Kako pronaći pH na tački ekvivalencije jake kiseline i jake baze?

Video: Kako pronaći pH na tački ekvivalencije jake kiseline i jake baze?
Video: Kemija 3. razred SŠ - Soli dobivanje 2024, Marš
Anonim

U tačka ekvivalencije , jednake količine H+ i OH- joni će se spojiti i formirati H2O, što rezultira a pH od 7,0 (neutralno). The pH na tački ekvivalencije za ovo titracija uvijek će biti 7.0, imajte na umu da ovo vrijedi samo za titracije of jaka kiselina sa jaka baza.

Što se toga tiče, koja je tačka ekvivalencije jake kiseline i slabe baze?

U jaka kiselina - slabe bazne titracije , pH na tačka ekvivalencije nije 7 nego ispod. To je zbog proizvodnje konjugata kiselina u toku titracija ; on će reagovati sa vodom da bi proizveo hidronijum (H3O+) joni.

Takođe, kako pronaći pH na tački ekvivalencije? U slučaju titracije slabe kiseline sa jakom bazom, pH na tačka ekvivalencije određuje se hidrolizom soli slabe kiseline. To znači da moramo naći pKb konjugovane baze i izračunati koncentracija OH- počevši odatle, a zatim koristite pH =14-pOH formula.

Prema tome, da li sve titracije jake baze sa jakom kiselinom imaju isti pH u tački ekvivalencije?

da, sve jaka baza - titracije jake kiseline završiti sa isti PH jer konjugat kiselina i konjugirati baza su neutralni. da, sve jaka baza - titracije jake kiseline završiti sa isti PH jer u čaši ostaje samo voda kada se neutralizacija završi.

Šta se dešava kada jaka kiselina reaguje sa jakom bazom?

U stvari, kada je a jaka kiselina reaguje sa jakom bazom , rezultirajući proizvodi su voda i jonska so. Još jedan takav primjer reakcija je hemikalija reakcija između hlorovodonične kiselina (HCl) i kalijum hidroksida (KOH).

Preporučuje se: