Koje karakteristike atoma metala pomažu da se objasni zašto su valentni elektroni u metalu delokalizovani?
Koje karakteristike atoma metala pomažu da se objasni zašto su valentni elektroni u metalu delokalizovani?

Video: Koje karakteristike atoma metala pomažu da se objasni zašto su valentni elektroni u metalu delokalizovani?

Video: Koje karakteristike atoma metala pomažu da se objasni zašto su valentni elektroni u metalu delokalizovani?
Video: Жена се върна от 3800 г., за да предупреди 2024, Decembar
Anonim

Metalna veza je deljenje mnogih odvojenih elektrona između mnogih pozitivnih jona, gdje je elektrona djeluju kao "ljepak" dajući supstanci određenu strukturu. To je za razliku od kovalentne ili jonske veze. Metali imaju nisku energiju jonizacije. Stoga, the valentnih elektrona može biti delokalizovan u cijelom metali.

Isto tako, šta znači da su valentni elektroni u metalu delokalizovani?

a. The valentnih elektrona kreću se između atoma u zajedničkim orbitalama. The valentnih elektrona pomaknuti se iz orbitala i otići u zrak.

Isto tako, zašto metali imaju delokalizovane elektrone? Metali težiti imati visoke tačke topljenja i ključanja ukazuju na jake veze između atoma. The elektrona može slobodno da se kreće unutar ovih molekularnih orbitala, i tako svaka elektron postaje odvojen od svog matičnog atoma. The elektroni su rekao da je delokalizovan.

Jednostavno, koja karakteristika atoma metala pomaže da se objasni zašto su valentni elektroni u metalu delokalizovani?

Također, zbog niske entalpije jonizacije najudaljeniji elektrona su delokalizovan (mogu se lako ukloniti). Takođe, lako mogu izgubiti elektrona to znači elektrona su daleko od jezgra pozitivnog naboja (veća veličina atom ) u poređenju sa ne- metali koji imaju tendenciju da dobiju elektrona.

Koji razlog najbolje objašnjava zašto su metali duktilni umjesto krti?

Metali su duktilni umjesto krti jer imaju fleksibilne veze. Duktilnost znači sposobnost a metal biti uvučen u žice. A metal ima fleksibilne veze.

Preporučuje se: