Video: Što je kiseliji etanol ili fenol?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
U fenol , povlačenje pz elektrona iz atoma kiseonika u prsten uzrokuje da atom vodika bude više djelomično pozitivno nego u alifatskim alkoholima. To znači da je mnogo više lako izgubiti od fenol nego od alifatskih alkohola, dakle fenol ima jače kiselo imovine nego etanol.
Shodno tome, koji je kiseliji alkohol ili fenol i zašto?
fenol je kiseliji jer kada izgubi jedan H+ ion formira fenoksid ion koji je stabilan (rezonancijski stabilizovan). Ali alkoholi ne daju H+ jonima lako da formiraju alkoksidni jon koji nije stabilan i lako preuzima H+ ion i formira alkohol opet.
Nakon toga, postavlja se pitanje da li je fenol manje kiseo od etanola? Fenoli su mnogo kiseliji od alkohola jer negativni naboj u jonu fenoksida nije lokaliziran na atomu kisika kao što je u alkoksidnom ionu, već je delokaliziran jer ga dijeli niz atoma ugljika u benzenskom prstenu.
Slično, možete se zapitati što je kiseliji etanol ili voda?
Etoksidni jon je jača baza od hidroksidnog jona. Dakle etanol je slabiji kiselina nego vode . To važi za sve alkohole osim metanola, koji je neznatno kiseliji nego vode . Upoređujući jone metoksida i hidroksida, O je vezan za CH3 grupu u jednom i H u drugom.
Što je kiseliji fenol ili karboksilna kiselina?
Karboksilna kiselina su kiseliji nego fenola jer je negativni naboj u karboksilat anionu više rašireno u poređenju sa fenoksidnim jonom jer postoje dva elektronegativna O-atoma u karboksilatnom anionu u poređenju sa jednim u fenoksidnom jonu.
Preporučuje se:
Koliko je puta kiseliji pH 2 od 5?
PH definicija: brojka koja izražava kiselost ili alkalnost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno, niže vrijednosti su više kisele, a veće vrijednosti više alkalne. pH je jednak −log10 c, gdje je c koncentracija vodikovog jona u molovima po litru. Dakle, pH 2 je 1000 puta jači od pH 5
Koji tečni metanol ili etanol ima veći pritisak pare na sobnoj temperaturi?
Metanol ima veći pritisak pare na sobnoj temperaturi jer ima nižu molekularnu težinu u poređenju sa etanolom, što implicira da ima slabije međumolekularne sile
Da li etanol ili aceton imaju višu tačku ključanja?
Prema tome, etanol (sa kapacitetom H-vezivanja) bi trebao imati najvišu tačku ključanja, s polarnim acetonom sljedeću najvišu tačku ključanja, a nepolarni propan, sa najslabijim intermolekularnim silama, imat će najnižu tačku ključanja. 41
Zašto pH od 2 nije dvostruko kiseliji od pH od 4?
Pošto je 10-2 = (100)10-4, koncentracija [H3O+] je 100 puta veća pri pH = 2 nego pri pH = 4, tako da je kiselina 100 puta jača pri pH = 2 nego pri pH = 4 To je zato što se pH mjeri kao negativni log koncentracije H2 jona, čineći jednu pH jedinicu 10 puta različitom pri koncentraciji iona H2
Što je kiseliji fenol ili etar?
Zbog delokalizacije negativnog naboja u benzenskom prstenu, fenoksidni ioni su stabilniji od alkoksidnih jona. Stoga možemo reći da su fenoli kiseliji od alkohola