Kako pronalazite H+ iz HCL-a?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34

U primjeru, jedan molekul HCl proizvodi jedan vodikov jon. Pomnožite koncentraciju kiseline s brojem proizvedenih vodikovih iona da biste izračunali koncentraciju [H+]. Na primjer, ako je koncentracija od HCL u rastvoru je 0,02 mola, tada je koncentracija vodikovih jona 0,02 x 1 = 0,02 mola.

Onda, koji je H+ HCl?

Budući da je jaka kiselina, možemo to pretpostaviti HCl potpuno disocira (jonizira) u vodi. Dodatno, budući da je jedan molekul HCl daje jedan [ H+ ], ekvivalentna masa je jednaka molekulskoj masi. Dakle, jedan molarni rastvor od HCl (jedna molekulska masa po litru), daje jedan molarni rastvor [ H+ ].

Neko se takođe može pitati, kako izračunati H+ iz pH? The pH rješenja jednaka je osnovici 10 logaritma H+ koncentracija, pomnožena sa -1. Ako znate pH vodenog rastvora, možete koristiti ovo formula obrnuto da se pronađe antilogaritam i izračunati the H+ koncentracije u toj otopini. Naučnici koriste pH da se izmeri koliko je voda kisela ili bazna.

Da li je ovdje H+ isto što i HCl?

Hlorovodonična kiselina ( HCl ) se dijeli na jone vodonika (H+) i hloridne jone (Cl-). Extra H+ znači kiseli rastvor (nema više jednakih delova).

Da li je HCl jaka kiselina?

A jaka kiselina je kiselina koji je potpuno jonizovan u vodenom rastvoru. Hlorovodonik ( HCl ) potpuno jonizuje u vodikove ione i hloridne jone u vodi. A slab kiselina je kiselina koji samo malo jonizuje u vodenom rastvoru. Jer HCl je jaka kiselina , njegova konjugirana baza (Kl⁻) je izuzetno slaba.