Da li je otapanje soli u vodi spontano?
Da li je otapanje soli u vodi spontano?

Video: Da li je otapanje soli u vodi spontano?

Video: Da li je otapanje soli u vodi spontano?
Video: Я не Поверил Глазам, но ТЛЯ Расщепляются На Глазах! СРОЧНО ДАЙТЕ Тле СОДУ С СОЛЬЮ! 2024, Marš
Anonim

Rješenje za NaCl in vode ima mnogo manje reda od čistog vode i kristalno sol . Entropija se povećava svaki put kada se rastvori rastvara se u rastvaraču. Iako je promjena entalpije pozitivan broj, rastvaranje je spontano jer je Gibbsova promjena slobodne energije, G, negativna zbog entropijskog člana.

Na ovaj način, zašto je otapanje soli u vodi spontano?

Sol se rastvara u vodi dok ne dostigne svoju granicu rastvorljivosti. Na granici, ioni su dovoljno koncentrirani da preokrenu proces koji stvara dinamičku ravnotežu između čvrstih tvari sol i joni u rastvoru. Dakle spontano proces rješavanja događa se samo sve dok promjena entropije pogoduje disocijaciji.

Drugo, zašto se temperatura smanjuje kada se NaCl otopi u vodi? Proces od rastvaranje je endotermna kada se oslobađa manje energije kada vode molekuli se "vežu" za otopljenu supstancu nego što se koristi za razdvajanje otopljene tvari. Budući da se oslobađa manje energije nego što se koristi, molekuli otopine kreću se sporije, čineći smanjenje temperature.

U tom smislu, da li je rastvaranje soli u vodi egzotermno?

To znači da samo nešto više energije mora biti uloženo u otopinu nego što se vraća natrag u otopinu; dakle rastvaranje sto sol in vode je endotermna. Više energije se oslobađa u otopinu nego što je potrebno da se ioni razdvoje; dakle rastvaranje natrijum hidroksida u vode je egzotermna.

Da li se energija oslobađa ili apsorbira kada se većina soli otopi u vodi?

Kada sol se rastvara u vodi , joni natrijuma i klorida se rastavljaju i stvaraju nove slabe veze sa vode molekule. Rastavljanje ih uzima energije , dok formira nove veze sa vode molekule oslobađa energiju.

Preporučuje se: