Zašto cr2+ reducira, a mn3+ oksidira?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34

Cr2+ je snažno smanjenje u prirodi. Dok se ponašao kao a smanjenje agente, shvata se oksidirano do Cr3+ (elektronska konfiguracija, d3). Ova d3konfiguracija se može napisati kao t32g konfiguracija, što je stabilnija konfiguracija. U slucaju da Mn3+ (d4), djeluje kao oksidirajuće agent i redukuje se na Mn2+ (d5).

Takođe treba znati zašto je cr2+ jači redukcijski agens?

zapravo, Cr2+ je jače redukciono sredstvo , jer oksidacijom postaje Cr3+. U Cr3+, tri elektrona su prisutna na npr. nivou (cijepanje kristalnog polja zbog vodenih liganda). Dakle, nivo npr. je do pola popunjen, Cr3+ je izuzetno stabilan. Ali za Fe2+ do Fe3+ promjena je u manje stabilnu d5 konfiguraciju.

Drugo, koji element je jak redukcioni agens u 2 oksidacionom stanju i zašto? U Cr²+, hrom je u +2 oksidacionom stanju. Maksimalno oksidaciono stanje prikazano sa hrom je +6. Tako može izgubiti elektrona za postizanje najvišeg oksidacijskog stanja od +6 od +2. Redukciono sredstvo ima tendenciju da se podvrgne oksidaciji, stoga Cr²+ deluje kao jako redukciono sredstvo.

Na ovaj način, koji je jači oksidant mn3+ i cr3+?

3) Van Cr³⁺ i Mn³⁺ , Mn³⁺ je jače oksidaciono sredstvo jer ima 4 elektrona u svojoj valentnoj ljusci i kada dobije jedan elektron da formira Mn²⁺, rezultira dopola ispunjenim (d⁵) konfiguraciju koja ima dodatnu stabilnost.

Da li je hrom oksidant?

Chromium jon ima valencu 3 da bi se stabilizovao. Kromat je an oksidaciono sredstvo . U kromatu, oksidacija broj hrom je +6 što je više od 3. Dakle, da bi se stabilizirao mora dobiti 3 elektrona.