Zašto je entalpija formiranja elemenata nula?
Zašto je entalpija formiranja elemenata nula?

Video: Zašto je entalpija formiranja elemenata nula?

Video: Zašto je entalpija formiranja elemenata nula?
Video: Как получить обильный урожай лука – залог правильного внесения удобрений 2024, Novembar
Anonim

The entalpija formiranja za an element u svom elementarnom stanju će uvek biti 0 jer nije potrebna energija za formiranje prirodnog spoja. Kada je supstanca formirana od najstabilnijeg njegovog oblika elementi , promjena u entalpija odvija.

Slično se može zapitati, koje tvari imaju entalpiju formiranja nula?

Svi elementi u svom standardnom stanju (gasoviti kiseonik, čvrsta materija ugljenik u obliku grafit , itd.) imaju standardnu entalpiju formiranja nula, jer nema promjena uključenih u njihovo formiranje.

Potom se postavlja pitanje kolika je entalpija stvaranja vode? Odabrana ATcT entalpija formiranja zasnovana na verziji 1.118 Thermochemical Network

Ime vrste Formula ΔfH°(298,15 K)
Voda H2O (cr, ekv.press.) -292.740

Shodno tome, zašto standardna entalpija formiranja dijamanta nije nula iako je element?

The standardna entalpija formiranja za an element u svom standard stanje je NULA !!!! Dakle, ΔH°f za C (s, grafit) je nula , ali ΔH°f za C (s, dijamant ) je 2 kJ/mol. To je zato što je grafit standard stanje za ugljik, ne dijamant.

Šta to znači kada je Delta h nula?

Oni mogu mjeriti samo promjene entalpije. Kada je entalpija pozitivna i delta H je veći od nula , ovo znači da je sistem apsorbovao toplotu. To se zove endotermna reakcija. Kada je entalpija negativna i delta H je manje od nula , ovo znači da sistem oslobađa toplotu. To se zove egzotermna reakcija.

Preporučuje se: