Kolika je masa 0,921 mol gasa sumpor dioksida?

Video: Kolika je masa 0,921 mol gasa sumpor dioksida?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34

Osnovna jedinica SI za količinu supstance je krtica . 1 krtica je jednako 1 molovi sumpor dioksid , ili 64,0638 grama.

Jednostavno, kolika je masa jednog mola sumpor-dioksida?

64,066 g/mol

Takođe, kolika je ukupna masa 0,75 mola so2? Odgovoriti na ukupne mase 0,75 mola SO2 je 48 grama. Objašnjenje: Odrediti ukupna masa u gramima 0,75 mola SO2 , prvo morate odrediti kutnjak masa kompleksa.

Prema tome, kolika je masa proizvedenog sumpor-dioksida?

Kutnjak masa sumpora je 32,1 g/mol, a kiseonik je 16,0 g/mol. Ako se osvrnete na formulu (SO2), možete vidjeti da postoji sumpor i dva kiseonika prisutna. Dakle, kutnjak masa sumpor dioksida je [1 × 32,1 + 2 × 16,0] = 64,1 g/mol.

Kolika je masa 4,00 mola gasa kiseonika?

Pošto kiseonik ima atomsku masa od 16 g/ krtica , kutnjak masa of gas kiseonika ( O2 ) je 2 x 16 g/ krtica = 32 g/ krtica . Od 1 mol kiseonika je ekvivalentno 32 g, 4 mola gasa kiseonika bi bilo ekvivalentno 4 mola x 32 g/ krtica = 128 g.

Preporučuje se:

Kolika je prosječna atomska masa atoma?

Prosječna atomska masa elementa je zbir masa njegovih izotopa, svaki pomnožen sa svojim prirodnim obiljem (decimala povezana s postotkom atoma tog elementa koji pripadaju datom izotopu). Prosječna atomska masa = f1M1 + f2M2 +

Kolika je masa 1 grama atoma srebra?

To znači: Masu ingrama monoatomskog elementa koja će sadržavati 1 mol svojih atoma. Jednaka je atomskoj težini elementa, ali samo napisana sufiksom grama. Za npr. Srebro ima atomsku težinu ili atomsku masu od 107,8682, tako da je atomska masa njegovog grama 107,8682 gm

Koja je standardna entalpija stvaranja sumpor-dioksida?

Za provjeru, trebao bi biti (−296,81±0,20) kJ/mol. Trebali biste češće koristiti NIST. Ipak sam zapravo dobio −310,17 kJ/mol. Prvo morate potražiti ΔH∘f za SO3(g)

Kada se zapremina uzorka gasa smanji pritisak uzorka gasa?

Smanjenje pritiska Kombinovani gasni zakon kaže da je pritisak gasa obrnuto povezan sa zapreminom i direktno povezan sa temperaturom. Ako se temperatura održava konstantnom, jednačina se svodi na Boyleov zakon. Stoga, ako smanjite pritisak fiksne količine plina, njegov volumen će se povećati