Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?
Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?

Video: Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?

Video: Koja je razlika između PV nRT i PV mRT?
Video: You can grow new brain cells. Here's how | Sandrine Thuret 2024, Novembar
Anonim

Zakon o idealnom gasu, kako se ono kaže, jeste PV = nRT , sa svim standardnim varijablama. Ovde je n=m/M, gde je m masa gasa, a M molekulska težina gasa. Ukratko, R in PV = nRT se smanjuje faktorom M (molekularna težina) kako bi se R unio PV = mRT.

Jednostavno, koliko je r jednako u pV nRT?

Zakon o idealnom gasu je: pV = nRT , gdje je n broj molova, i R je univerzalna plinska konstanta. Thevalue of R zavisi od uključenih jedinica, ali se obično navodi sa S. I. jedinicama kao: R = 8,314 J/mol. To znači da za zrak možete koristiti vrijednost R = 287 J/kg.

Isto tako, šta R znači u hemiji pV nRT? Jedinice univerzalne plinske konstante R izvedeno je iz jednačine PV=n R T. To stoji forRegnault.

U tom smislu, šta N označava u pV nRT?

. Fizički zakon koji opisuje odnos mjerljivih svojstava idealnog plina, gdje je P (pritisak) × V (volumen) = (broj molova) × R (gasna konstanta) × T (temperatura u Kelvinima). Izvodi se iz kombinacije zakona o plinu Boylea, Charlesa i Avogadra. Takođe se naziva univerzalni zakon o gasu.

Šta je M u zakonu o idealnom gasu?

Original zakon idealnog gasa koristi formulu PV =nRT, verziju gustine zakon idealnog gasa je PM = dRT, gdje je P tlak izmjeren u atmosferama (atm), T temperatura izmjerena u kelvinima (K), R je zakon idealnog gasa konstanta0,0821 at m (L) m ol(K) baš kao u originalnoj formuli, ali M je sada molarna masa (g m ol

Preporučuje se: