Video: Koji je bolji oksidant u mn3+ i mn4+?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-15 23:34
Zašto je Mn +3 a dobro oksidaciono sredstvo ? Pošto Mn2+ ima napola popunjenu orbitalu, to jeste više stabilno nego Mn3+ , što dovodi do Mn3+ ima tendenciju lakog smanjivanja (tj. djeluje kao a dobro oksidator) u Mn2+ da se stabilizuje.
Od toga, koji je bolji oksidant u mn3+ i mn4+?
Mn3+ JE OKSIDIRAJUĆI AGENS JER PRIPADA PRELAZNOM ELEMENTU I IMA PROMJENJIVO STANJE OKSIDACIJE I MN 2+ MOŽE DA PREDLOŽI MN 3 + .. Dobar Oksidirajuće sredstvo reducira sebe tj. dobija elektrone od drugih. Ako dobije jedan više elektrona njegov elektron njegova elektronska konfiguracija će biti 3 d 5 što je stabilno.
Potom se postavlja pitanje koja je boja mn4+? The boja treba promijeniti iz ljubičaste u bezbojnu. 5. Dodavanje koncentrisanijeg NaHSO3 posudama B i C rezultiraće taloženjem MnO2 ( Mn4+ ).
S obzirom na ovo, koji ion je jak oksidant i zašto?
Odustajanjem od elektrona, smanjuje MnO4- ion do Mn2+. atomi, joni , a molekuli koji imaju neobično veliki afinitet prema elektronima obično su dobri oksidirajuća sredstva . Elementarni fluor, na primjer, je najjači često oksidaciono sredstvo.
Zašto je Mn 3 dobar oksidant?
Sad Mn3 + je jak oksidant . A dobro oksidaciono sredstvo smanjuje se. tj. dobija elektrone od drugih. Ima tendenciju da dobije još jedan elektron da bi stekao stabilnu elektronsku konfiguraciju.