Zašto je rastvaranje LiCl egzotermno?
Zašto je rastvaranje LiCl egzotermno?

Video: Zašto je rastvaranje LiCl egzotermno?

Video: Zašto je rastvaranje LiCl egzotermno?
Video: Rastvori. Rastvaranje 2024, Marš
Anonim

LiCl . Budući da je Li+ ion manji od Na+iona, dolazi do Kulombske privlačnosti između jona u LiCl su jači nego u NaCl. (f) Rešetka entalpija od LiCl pozitivan, što ukazuje da je potrebna energija da se razdvoje joni LiCl . Međutim, the rastvaranje LiCl u vodi isan egzotermna proces.

Na ovaj način, da li je toplota rastvora za LiCl egzotermna ili endotermna?

Odgovor i objašnjenje: The toplota rastvora za LiCl je egzotermna . Kada se litijum i hlorid jonizuju u vodi, prvo se moraju rastaviti jedan od drugog.

zašto je otapanje soli ponekad egzotermno? Energija se oslobađa u otopinu kada molekule vode okružuju ione: kako se molekuli vode privlače i okružuju ione, energija se oslobađa u otopinu. otapanje soli je egzotermna orendotermna zavisi od toga koja je veća, energija rešetke ili energija hidratacije.

Isto tako, ljudi se pitaju, zašto su neke reakcije rastvaranja egzotermne?

Proces od rastvaranje je egzotermna kada se oslobađa više energije kada se molekuli vode „vežu” za otopljenu tvar nego što se koristi za razdvajanje otopljene tvari. Budući da se oslobađa više energije nego što se koristi, molekuli otopine se kreću brže, što povećava temperaturu.

Da li je otapanje amonijum hlorida endotermno?

Na sobnoj temperaturi (T = 300K), otapanje amonijum hlorida je endotermni proces, jer je rastvor hladniji kao čvrsta materija NH4Cl rastvara se u vodi i apsorbuje energiju iz vode da bi to uradio. Stoga entalpija od rastvaranje je POZITIVAN.

Preporučuje se: